Τι ονομάζουμε δυνάμεις διπόλου διπόλου χημεία γ λυκείου

 

Δυνάμεις Διπόλου-Διπόλου: Η Έλξη μεταξύ Πολικών Μορίων

Τι είναι οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου;

Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που αναπτύσσεται μεταξύ πολικών μορίων. Ένα πολικό μόριο είναι ένα μόριο όπου η κατανομή του ηλεκτρονιακού νέφους είναι ασύμμετρη, με αποτέλεσμα να δημιουργούνται μερικά θετικά και μερικά αρνητικά φορτία σε διαφορετικά σημεία του μορίου. Αυτή η ανισοκατανομή φορτίου δημιουργεί ένα ηλεκτρικό δίπολο.

Πώς λειτουργούν;

• Έλξη αντίθετων πόλων: Το θετικό άκρο ενός διπόλου έλκει το αρνητικό άκρο ενός άλλου διπόλου. Είναι σαν να έχουμε μικρούς μαγνήτες, όπου ο βόρειος πόλος ενός έλκει τον νότιο πόλο του άλλου.
• Προσανατολισμός των μορίων: Τα πολικά μόρια τείνουν να προσανατολίζονται έτσι ώστε το θετικό άκρο του ενός να βρίσκεται κοντά στο αρνητικό άκρο του άλλου.

Παραδείγματα

• Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το υδρογόνο, οπότε "τραβάει" προς το μέρος του τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Έτσι, το άτομο του χλωρίου αποκτά ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-), ενώ το άτομο του υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
• Υδρογόνο σουλφίδιο (H₂S): Το θείο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το υδρογόνο, οπότε τα μόρια του H₂S είναι πολικά.

Σημασία των δυνάμεων διπόλου-διπόλου

• Φυσικές ιδιότητες: Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου επηρεάζουν σημαντικά τις φυσικές ιδιότητες των ουσιών, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και τη διαλυτότητα.
• Διαλυτότητα: Πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες λόγω των δυνάμεων διπόλου-διπόλου που αναπτύσσονται μεταξύ των μορίων τους.
• Δομή υλικών: Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου επηρεάζουν τη δομή των στερεών και των υγρών.

Συγκριτικά με άλλες διαμοριακές δυνάμεις

• Ισχυρότερες από τις δυνάμεις London: Οι δυνάμεις London είναι οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις και οφείλονται σε στιγμιαία δίπολα που δημιουργούνται τυχαία.
• Ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος δυνάμεων διπόλου-διπόλου που εμφανίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου ενός μορίου έλκεται από ένα άτομο υψηλής ηλεκτραρνητικότητας (όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθόριο) ενός άλλου μορίου.

Δείτε ότι αφορά την ΧΗΜΕΊΑ Γ ΛΥΚΕΊΟΥ ΕΔΏ