Ερωτήσεις σε χημεία β γυμνασίου στο άτομο

Κουίζ Χημείας – Ατομικός αριθμός & ηλεκτρόνια

Απάντησε στις 12 ερωτήσεις. Στο τέλος πάτησε Υποβολή για να δεις πόσες βρήκες σωστά και σε ποιες έκανες λάθος.

1. Τι εκφράζει ο ατομικός αριθμός (Ζ) ενός στοιχείου;

Τον αριθμό των νετρονίων Τον αριθμό των πρωτονίων Το άθροισμα πρωτονίων και νετρονίων

2. Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με:

Τον αριθμό των νετρονίων Τον αριθμό των πρωτονίων Το άθροισμα πρωτονίων και νετρονίων

3. Ένα στοιχείο έχει ατομικό αριθμό Ζ = 11. Πόσα ηλεκτρόνια έχει το ουδέτερο άτομο του;

5 11 22

4. Ποιο από τα παρακάτω είναι σωστό για τον ατομικό αριθμό;

Είναι διαφορετικός για κάθε άτομο του ίδιου στοιχείου Είναι ίδιος για όλα τα άτομα του ίδιου στοιχείου Αλλάζει όταν το άτομο φορτίζεται

5. Ποιο σωματίδιο βρίσκεται στον πυρήνα και έχει θετικό φορτίο;

Το ηλεκτρόνιο Το πρωτόνιο Το νετρόνιο

6. Ποιο σωματίδιο έχει αρνητικό φορτίο και κινείται γύρω από τον πυρήνα;

Το πρωτόνιο Το νετρόνιο Το ηλεκτρόνιο

7. Ένα ουδέτερο άτομο έχει 8 ηλεκτρόνια. Ποιος είναι ο ατομικός του αριθμός;

4 8 16

8. Ποια πρόταση είναι σωστή;

Ο ατομικός αριθμός δείχνει πόσα ηλεκτρόνια έχει ο πυρήνας Ο ατομικός αριθμός δείχνει πόσα πρωτόνια έχει ο πυρήνας Ο ατομικός αριθμός δείχνει πόσα νετρόνια έχει ο πυρήνας

9. Ποια είναι η σωστή σχέση για τον μαζικό αριθμό (Α);

Α = πρωτόνια + ηλεκτρόνια Α = πρωτόνια + νετρόνια Α = ηλεκτρόνια + νετρόνια

10. Ένα άτομο έχει Ζ = 6 και Α = 12. Πόσα νετρόνια έχει;

6 12 18

11. Αν ένα ουδέτερο άτομο χάσει 1 ηλεκτρόνιο, τότε:

Γίνεται αρνητικό ιόν Γίνεται θετικό ιόν Παραμένει ουδέτερο

12. Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι λάθος;

Σε ουδέτερο άτομο: πρωτόνια = ηλεκτρόνια Ο ατομικός αριθμός αλλάζει αν το άτομο γίνει ιόν Τα πρωτόνια βρίσκονται στον πυρήνα

Αποτελέσματα

Υπολογισμός περιεκτικότητας %v/v (περιεκτικότητας όγκου κατ' όγκου ) λυμένη άσκηση

Υπολογισμός Περιεκτικότητας % v/v

Εκφώνηση: Ένα κρασί έχει περιεκτικότητα 12% v/v σε οινόπνευμα. Αν ένα ποτήρι περιέχει 250 mL από αυτό το κρασί, πόσα mL καθαρού οινοπνεύματος περιέχονται στο ποτήρι;

Βήματα Λύσης:

1. Αναγνωρίζουμε τον τύπο:

V_ουσ = (% v/v × V_δλ) / 100

2. Αντικαθιστούμε τις τιμές:

V_ουσ = (12 × 250) / 100

3. Αποτέλεσμα: 30 mL καθαρής αλκοόλης

Online Υπολογιστής

Περιεκτικότητα (%):
Συνολικός Όγκος (mL):

Διαγώνισμα Χημείας Β΄ Γυμνασίου – Διαλύματα

Περιεχόμενα

• Θέμα 1 – Σ/Λ
• Θέμα 2 – Ορισμοί
• Θέμα 3 – Αντιστοίχιση
• Θέμα 4 – Ασκήσεις
• Θέμα 5 – Κορεσμένα
• Θέμα 6 – Ανάπτυξη

Χημεία Β΄ Γυμνασίου

Διαγώνισμα – Ενότητα: Διαλύματα

Διάρκεια: 45–60 λεπτά Θεωρία & Ασκήσεις

ΘΕΜΑ 1 – Σωστό / Λάθος

1. Το διάλυμα αποτελείται από διαλύτη και διαλυμένη ουσία.

2. Το νερό είναι ο πιο συνηθισμένος διαλύτης στη φύση.

3. Η διαλυτότητα μιας ουσίας μειώνεται πάντα όταν αυξάνεται η θερμοκρασία.

4. Κορεσμένο διάλυμα είναι αυτό που μπορεί να διαλύσει κι άλλη ποσότητα ουσίας.

5. Η περιεκτικότητα % w/v εκφράζει g ουσίας ανά 100 mL διαλύματος.

ΘΕΜΑ 2 – Ορισμοί

α. Διάλυμα

β. Διαλύτης

γ. Διαλυμένη ουσία

δ. Κορεσμένο διάλυμα

ε. Διαλυτότητα

ΘΕΜΑ 3 – Αντιστοίχιση

Στήλη Α	Στήλη Β	Απάντηση
1. % w/w	α. g ουσίας / 100 mL διαλύματος
2. % w/v	β. g ουσίας / 100 g διαλύματος
3. % v/v	γ. mL ουσίας / 100 mL διαλύματος

ΘΕΜΑ 4 – Ασκήσεις Περιεκτικότητας

Α. Διάλυμα περιέχει 12 g αλατιού σε 200 mL νερού.
Υπολόγισε την περιεκτικότητα % w/v.

Β. Διάλυμα ζάχαρης 10% w/w έχει συνολική μάζα 300 g.
Πόσα g ζάχαρης περιέχει;

Γ. Θέλουμε 250 mL διαλύματος αλατιού 4% w/v.
Πόσα g αλατιού χρειάζονται;

ΘΕΜΑ 5 – Κορεσμένα και Ακόρεστα Διαλύματα

Ένας μαθητής προσθέτει ζάχαρη σε ένα ποτήρι νερό. Παρατηρεί ότι μέχρι τα 40 g διαλύεται, αλλά στα 50 g μένει ποσότητα αδιάλυτη στον πάτο.

1. Ποια είναι η μέγιστη διαλυτότητα της ζάχαρης στο συγκεκριμένο πείραμα;

2. Το διάλυμα με 40 g ζάχαρης είναι κορεσμένο ή ακόρεστο;

3. Το διάλυμα με 50 g ζάχαρης είναι κορεσμένο ή ακόρεστο; Γιατί;

ΘΕΜΑ 6 – Ερώτηση Ανάπτυξης

Να εξηγήσεις πώς επηρεάζει η θερμοκρασία τη διαλυτότητα στερεών και αερίων στο νερό. (4–6 γραμμές)

Το διαγώνισμα δεν περιέχει λύσεις, ώστε να χρησιμοποιηθεί για επανάληψη ή αξιολόγηση.

Οι λύσεις θα αναρτηθούν στην ομάδα μας στο Facebook στο παρακάτω:
https://www.facebook.com/groups/495049406194797

Διαγώνισμα χημείας Β γυμνασίου στα μίγματα ,διαλύματα

                                       

ΑΠΑΝΤΉΣΕΙΣ
Ορισμός καθαρής ουσίας και μίγματος:

• Καθαρή Ουσία: Μια καθαρή ουσία είναι ένα υλικό που έχει σταθερή χημική σύσταση και συγκεκριμένες, σταθερές ιδιότητες (όπως σημείο τήξης, σημείο βρασμού, πυκνότητα) κάτω από δεδομένες συνθήκες πίεσης. Μια καθαρή ουσία αποτελείται από ένα μόνο είδος ατόμων (στοιχείο) ή ένα μόνο είδος μορίων (χημική ένωση). Παραδείγματα καθαρών ουσιών είναι το καθαρό νερό (H2​O), το οξυγόνο (O2​), το νάτριο (Na), το χλωριούχο νάτριο (NaCl, κοινό αλάτι).

• Μίγμα: Ένα μίγμα είναι ένα υλικό που αποτελείται από δύο ή περισσότερες καθαρές ουσίες, οι οποίες είναι αναμεμειγμένες φυσικά, αλλά δεν έχουν αντιδράσει χημικά μεταξύ τους. Στα μίγματα, οι επιμέρους ουσίες διατηρούν τις ιδιότητές τους και μπορούν συνήθως να διαχωριστούν με φυσικές μεθόδους (όπως διήθηση, εξάτμιση, απόσταξη, διαχωρισμός με μαγνήτη κ.ά.). Η σύσταση ενός μίγματος δεν είναι σταθερή και μπορεί να ποικίλλει. Παραδείγματα μειγμάτων είναι ο αέρας (μίγμα αερίων), το θαλασσινό νερό (μίγμα νερού και αλατιών), το χώμα, οι σαλάτες.

Παραδείγματα ετερογενών και ομογενών μειγμάτων:

Τα μίγματα διακρίνονται σε δύο βασικές κατηγορίες ανάλογα με την ομοιογένεια της σύστασής τους:

• Ετερογενές Μίγμα: Είναι ένα μίγμα στο οποίο η σύσταση δεν είναι ομοιόμορφη σε όλη του τη μάζα. Οι επιμέρους ουσίες δεν είναι ομοιόμορφα κατανεμημένες και συχνά μπορούν να διακριθούν με γυμνό μάτι, με μικροσκόπιο ή έστω παρουσιάζουν διαφορετικές ιδιότητες σε διάφορα σημεία του μίγματος. Υπάρχουν δύο ή περισσότερες φάσεις.

  • Παραδείγματα: Μίγμα άμμου και νερού, μίγμα λαδιού και νερού (το λάδι επιπλέει στο νερό), σαλάτα, γρανίτης (φαίνονται τα διαφορετικά ορυκτά).

• Ομογενές Μίγμα (Διάλυμα): Είναι ένα μίγμα στο οποίο η σύσταση είναι ομοιόμορφη σε όλη του τη μάζα, ακόμη και σε μοριακό επίπεδο. Οι επιμέρους ουσίες είναι ομοιόμορφα κατανεμημένες και το μίγμα φαίνεται ως ενιαίο, παρουσιάζοντας μόνο μία φάση.

  • Παραδείγματα: Διάλυμα αλατιού σε νερό (το αλάτι διαλύεται πλήρως και δεν διακρίνεται), διάλυμα ζάχαρης σε νερό, ο αέρας (είναι ομογενές μίγμα αερίων), κράματα μετάλλων (π.χ. ο ορείχαλκος, που είναι μίγμα χαλκού και ψευδαργύρου).

Τι είναι διαλύτης και τι διαλυμένη ουσία;

Αυτοί οι όροι χρησιμοποιούνται στην περίπτωση ενός διαλύματος (ομογενούς μίγματος):

• Διαλύτης: Είναι η ουσία που συνήθως βρίσκεται σε μεγαλύτερη ποσότητα στο διάλυμα και έχει την ικανότητα να διαλύει άλλες ουσίες. Ο διαλύτης καθορίζει τη φυσική κατάσταση του διαλύματος. Ο πιο κοινός διαλύτης είναι το νερό, γι' αυτό και τα υδατικά διαλύματα είναι πολύ συνηθισμένα.

• Διαλυμένη Ουσία: Είναι η ουσία ή οι ουσίες που διαλύονται μέσα στον διαλύτη. Η διαλυμένη ουσία μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο. Βρίσκεται συνήθως σε μικρότερη ποσότητα από τον διαλύτη.

• Παράδειγμα: Σε ένα διάλυμα αλατιού σε νερό, το νερό είναι ο διαλύτης και το αλάτι είναι η διαλυμένη ουσία.

Πείραμα: Νερό και άμμος – τι σχηματίζεται;

Όταν αναμειγνύουμε νερό με άμμο, η άμμος δεν διαλύεται στο νερό. Τα σωματίδια της άμμου είναι ορατά και, αν αφήσουμε το μίγμα σε ηρεμία, η άμμος θα κατακαθίσει στον πυθμένα του δοχείου λόγω της μεγαλύτερης πυκνότητάς της.

Το μίγμα που σχηματίζεται είναι ένα ετερογενές μίγμα, ειδικότερα ένα αιώρημα. Στο αιώρημα, τα στερεά σωματίδια (άμμος) είναι αιωρούμενα μέσα στο υγρό (νερό) για κάποιο χρονικό διάστημα, αλλά τελικά διαχωρίζονται με καθίζηση.

Η άμμος και το νερό σε αυτό το μίγμα μπορούν εύκολα να διαχωριστούν με φυσικές μεθόδους, όπως:

• Διήθηση: Χρησιμοποιώντας ένα φίλτρο (π.χ. διηθητικό χαρτί), το νερό περνά μέσα από αυτό, ενώ η άμμος κατακρατείται.
• Καθίζηση και Αποκομιδή (Decantation): Αφήνουμε την άμμο να κατακαθίσει και στη συνέχεια προσεκτικά αδειάζουμε το νερό (χωρίς την άμμο).

Ερώτηση κρίσης: Μπορεί μια ουσία να αλλάξει φυσική κατάσταση;

Ναι, μια ουσία μπορεί να αλλάξει φυσική κατάσταση. Οι συνηθισμένες φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι στερεό, υγρό και αέριο. Υπάρχει και η κατάσταση πλάσματος, αλλά συνήθως στα πλαίσια της ύλης της Β' Γυμνασίου αναφερόμαστε στις τρεις πρώτες.

Οι αλλαγές φυσικής κατάστασης συμβαίνουν όταν μεταβάλλεται η θερμοκρασία ή/και η πίεση. Αυτές οι αλλαγές ονομάζονται μετατροπές φάσης ή αλλαγές κατάστασης. Οι πιο κοινές μετατροπές είναι:

• Τήξη: Από στερεό σε υγρό (π.χ. πάγος σε νερό).
• Πήξη: Από υγρό σε στερεό (π.χ. νερό σε πάγο).
• Βρασμός/Εξάτμιση: Από υγρό σε αέριο (π.χ. νερό σε ατμό).
• Συμπύκνωση: Από αέριο σε υγρό (π.χ. υδρατμοί σε νερό).
• Εξάχνωση: Από στερεό απευθείας σε αέριο (π.χ. στερεό διοξείδιο του άνθρακα - ξηρός πάγος - σε αέριο).
• Απόθεση/Αναγωγής (ή αντίστροφη εξάχνωση): Από αέριο απευθείας σε στερεό (π.χ. σχηματισμός παγετού).

Είναι σημαντικό ότι οι αλλαγές φυσικής κατάστασης είναι φυσικές διεργασίες, όχι χημικές. Η χημική ταυτότητα της ουσίας παραμένει ίδια. Για παράδειγμα, το νερό παραμένει H2​O είτε είναι σε στερεή μορφή (πάγος), είτε σε υγρή, είτε σε αέρια (ατμός). Αλλάζει μόνο ο τρόπος διάταξης και η κίνηση των μορίων του.

Αν θέλεις να παρακολουθείς τις αναρτήσεις μας μπορείς να γίνεις μέλος στην ομάδα μας 

                                        στο FACEBOOK    INSTAGRAM   και στο BLOG

Συμπλήρωση συντελεστών χημικής εξίσωσης χημεία β γυμνασίου

 

ΑΠΆΝΤΗΣΗ

Το πρόβλημα ζητά την ισοστάθμιση της ακόλουθης χημικής αντίδρασης καύσης του μεθανίου (CH4​):

${\text{CH}}_4+{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$

Για να ισοσταθμίσουμε μια χημική εξίσωση, πρέπει ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου να είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της αντίδρασης (αντιδρώντα και προϊόντα).

Ας μετρήσουμε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στην μη ισοσταθμισμένη εξίσωση:

Αντιδρώντα:

• Άτομα Άνθρακα (C): 1
• Άτομα Υδρογόνου (H): 4
• Άτομα Οξυγόνου (O): 2

Προϊόντα:

• Άτομα Άνθρακα (C): 1
• Άτομα Οξυγόνου (O): 2 (στο CO2​) + 1 (στο H2​O) = 3
• Άτομα Υδρογόνου (H): 2

Βήματα για την ισοστάθμιση:

1. Ισοστάθμιση του Άνθρακα (C): Στα αντιδρώντα έχουμε 1 άτομο C (στο CH4​) και στα προϊόντα έχουμε 1 άτομο C (στο CO2​). Ο άνθρακας είναι ήδη ισοσταθμισμένος.

2. Ισοστάθμιση του Υδρογόνου (H): Στα αντιδρώντα έχουμε 4 άτομα H (στο CH4​) και στα προϊόντα έχουμε 2 άτομα H (στο H2​O). Για να ισοσταθμίσουμε τα άτομα υδρογόνου, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε το μόριο του νερού (H2​O) στα προϊόντα με συντελεστή 2. Η εξίσωση γίνεται: ${\text{CH}}_4+{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$ Ας μετρήσουμε ξανά τα άτομα: Αντιδρώντα: C: 1, H: 4, O: 2 Προϊόντα: C: 1, O: 2 (στο CO2​) + 2 * 1 (στο 2H2​O) = 4, H: 2 * 2 (στο 2H2​O) = 4

3. Ισοστάθμιση του Οξυγόνου (O): Τώρα, το οξυγόνο δεν είναι ισοσταθμισμένο. Στα αντιδρώντα έχουμε 2 άτομα O (στο O2​) και στα προϊόντα έχουμε 4 άτομα O (2 στο CO2​ και 2 στο 2H2​O). Για να ισοσταθμίσουμε τα άτομα οξυγόνου, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε το μόριο του οξυγόνου (O2​) στα αντιδρώντα με συντελεστή 2. Η εξίσωση γίνεται: ${\text{CH}}_4+2{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$ Ας μετρήσουμε ξανά τα άτομα για τελική επαλήθευση: Αντιδρώντα: C: 1, H: 4, O: 2 * 2 = 4 Προϊόντα: C: 1, O: 2 (στο CO2​) + 2 * 1 (στο 2H2​O) = 4, H: 2 * 2 (στο 2H2​O) = 4

Ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Η εξίσωση είναι τώρα ισοσταθμισμένη.

Η ισοσταθμισμένη χημική εξίσωση είναι:

${\text{CH}}_4+2{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$

Στείλτε μας την απάντησή σας δικαιολογώντας την σκέψη σας.

Αν θέλεις να παρακολουθείς τις αναρτήσεις μας μπορείς να γίνεις μέλος στην ομάδα μας 

                                        στο FACEBOOK    INSTAGRAM   και στο BLOG

Χημεία Β' Γυμνασίου Θέμα: Εξίσωση Καύσης Μεθανίου

Άσκηση:

Συμπλήρωσε σωστά την εξίσωση: 𝐶 𝐻 4 + 𝑂 2 ⟶ 𝐶 𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂 CH 4 ​ +O 2 ​ ⟶CO 2 ​ +H 2 ​ O

Λεζάντα για ανάρτηση:

🔥 Πόσο καλά θυμάσαι τις χημικές αντιδράσεις; ➔ Ισοστάθμισε σωστά την αντίδραση!

Λύση  

➔ 𝐶 𝐻 ₄ + 2 𝑂 ₂ ⟶ 𝐶 𝑂 ₂ + 2 𝐻 ₂ 𝑂 CH _4​+2O _2​⟶CO ₂​+2H ₂​O

ΆΤΟΜΙΚΆ ΚΑΙ ΥΠΟΑΤΟΜΙΚΆ ΣΩΜΑΤΊΔΙΑ ΧΗΜΈΙΑ Β ΓΥΜΝΑΣΊΟΥ

 

Η διάσπαση του νερού χημεία β γυμνασίου

 

Για περισσότερη ανάλυση πατήστε εδώ

Ηλεκτρολυτική διάσταση του Νερού φύλλο εργασίας χημεία β γυμνασίου

 

 

New Big brain‘s team

 

Πλήρης Φροντιστηριακή Υποστήριξη για μαθητές/.τριες  και Φοιτητές /τριες

Αν χρειάζεσαι βοήθεια για την λύση των ασκήσεων ή έχεις οποιαδήποτε απορία πάτησε εδώ

 

Μην ξεχνάς ότι η μάθηση είναι θέμα κατανόησης και όχι παπαγαλίας !!!

 

Για περισσότερες πληροφορίες  εδώ

Αν θέλεις να  βλέπεις καθημερινά νέα άρθρα μπορείς να το κάνεις ακολουθώντας μας στο Facebook,  ή επισκέψου την ομάδα υποστήριξης μαθημάτων  στο Facebookκαι Instagram

Τι είναι χημεία και γιατί την μελετάμε;

 

1.1 Τι είναι η Χημεία και γιατί τη μελετάμε.

Η χημεία στην καθημερινή μας ζωή χημεία β γυμνασίου

Το αρχείο βρίσκεται εδώ

 ΠΕΡΙΣΣΌΤΕΡΑ ΕΔΔΏ....

Χημεία Β Γυμνασίου παρουσίαση του μαθήματος με Θεωρία-Ασκήσεις

 Χημεία Β' Γυμνασίου: Θεωρία – Ασκήσεις (pdf αρχεία)

Μάθημα 1: 1.1 Τι είναι η Χημεία και γιατί τη μελετάμε;

Μάθημα 2: 1.2 Καταστάσεις της ύλης

Μάθημα 3 (sos): 1.3 Φυσικές ιδιότητες των υλικών

Απαντήσεις αναλυτικά στις ερωτήσεις του σχολικού βιβλίου χημείας β γυμνασίου

 

Για να δείτε  το αρχείο πατήστε πάνω στην εικόνα 

Μόλις που πρόλαβαν να μπουν στο σπίτι, ενώ η καταιγίδα ξεσπούσε με τρομερές αστραπές που φώτιζαν για λίγα δευτερόλεπτα σαν μέρα και κατόπιν ολόκληρο το σπίτι τραντάζονταν συθέμελα από τους κεραυνούς. Τα κορίτσια είχαν ζαρώσει φοβισμένα στο ντιβάνι κοντά στο μωρό, ενώ η Αγγελική σέρβιρε τις νερόβραστες πατάτες για το μεσημεριανό τους γεύμα. Φερόταν όσο μπορούσε πιο φυσιολογικά για να μην δημιουργήσει πανικό στα παιδιά, αλλά η ματιά της διαρκώς έπεφτε πάνω στην εξώπορτα περιμένοντας με αδημονία τον Θάνο με την Μαρία να φανούν. - Θα γυρίσουν, θα δεις, την παρηγόρησε χαμηλόφωνα ο Νίκος για να μην τον ακούσουν οι μικρές. - Μα τι κάνουν τόσες ώρες εκεί έξω; μουρμούρισε εκείνη με αγωνία. Απάντηση δεν πήρε, αλλά ήταν βέβαιη πως τα ίδια απαίσια προαισθήματα έζωναν και την ψυχή του Νίκου. Είχαν γίνει μια οικογένεια όλοι πια. Ακόμα και αυτός ο μαλθακός Θάνος με τα αραιωμένα μαλλιά, τα μικρά παμπόνηρα μάτια και το πλαδαρό θεόρατο κορμί έμοιαζε πλέον διαφορετικός ώρες ώρες. Νοιαζόταν περισσότερο για τους άλλους, βοηθού-σε τη Μαρία με το μωρό, το κρατούσε αγκαλιά και του μιλούσε, ακόμα και στις δουλειές συμμετείχε. Τις νύχτες κοιμόταν αδιαμαρτύρητα στο στρώμα κατάχαμα δίπλα στο ντιβάνι, κοντά στην οικογένειά του. Τα κορίτσια δεν τα είχε πλησιάσει ποτέ, ήταν ιδιαίτερα προσεχτικός μετά από τον καυγά του με την Αγγελική για τη ματιά που είχε ρίξει στην Έλλη τις προάλλες. Ο φόβος τον είχε κάνει να μαζευτεί και να παραμερίσει τον εγωισμό του. Ακόμα και η Μαρία όμως εκείνο το πρωί φάνταζε διαφορετική. Μια νέα Μαρία περισσότερο αποφασιστική και δυναμική. Το προηγούμενο βράδυ δεν τους είχαν πει πολλά για την τύχη των Ολλανδών. Μόνο πως ήταν όλοι νεκροί από την συμμορία. Τα υπόλοιπα άρρωστα σαδιστικά τους «παιχνίδια», όπως τα παλουκωμένα κεφάλια και τους βιασμούς, θεώρησαν πως ήταν καλύτερο να μην τα γνωρίζουν οι υπόλοιποι. Έφτανε που τα έζησαν οι δυο φίλοι και δεν μπορούσαν να τα βγάλουν από το μυαλό και την ψυχή τους. Το άψυχο κεφάλι του Λουκ, θλιβερό τρόπαιο πάνω στον ματωμένο πάσσαλο, ακόμα στοίχειωνε τις μέρες και τις νύχτες της Αγγελικής πνίγοντάς την με κύματα ναυτίας. Το μαρτύριο αυτό αρκούσε για τους δυο τους, δεν ήταν ανάγκη να το ζήσουν και οι υπόλοιποι. Σε αυτό το σπίτι υπήρχαν παιδιά, ζούσε ακόμα η ελπίδα να χτίσουν έναν καινούργιο καλύτερο κόσμο στα συντρίμμια του παλιού. Ή τουλάχιστον αυτό ήθελε να ελπίζει. Πως από το σκοτάδι θα γεννηθεί το φως! Άθελά της σκέφτηκε ένα κομμάτι της θείας Κωμωδίας του Δάντη, την επιγραφή στην πόρτα της Κολάσεως: «Lasciate ogne speranza voi ch’ intrate», δηλαδή «Αφήστε κάθε ελπίδα, εσείς που μπαίνε-τε». - Τι σκέφτεσαι; ακούστηκε ξανά ο Νίκος δίπλα της που την βοηθούσε στο στρώσιμο του τραπεζιού παρατηρώντας το γεωμετρικό προφίλ της. - Την Κόλαση του Δάντη. - Θυμήθηκες τις συζητήσεις μας για την ποίηση και την λογοτεχνία; Ένα από τα πολλά κοινά μας σημεία στην Αθήνα, είπε ο άντρας με κάποια νοσταλγία. - Νίκο, έκανε η γυναίκα ρίχνοντάς του μια απελπισμένη σκοτεινή ματιά, μήπως είμαστε ήδη εκεί; - Που δηλαδή; - In tenebris… Στο αιώνιο σκότος αυτής της Κόλασης… - Lux in tenebris (Φως μέσα στο σκοτάδι), πρόφερε ο Νίκος και την αγκάλιασε απαλά από τους ώμους. Πάντα γεννιέται ένα καινούργιο φως, ένας νέος κόσμος και αυτή η διαδικασία υπήρξε πάντα επίπονη, κάθε γέννα έχει ωδίνες και αίμα. Ακόμα και πριν από αυτό, θυμάσαι πως ήταν; Η Ευρώπη κατέρρεε, ακόμα και στο Λονδίνο οι τρομοκράτες χτυπούσαν αλύπητα στο ψαχνό, όπως και σε τόσες άλλες πόλεις. Ο κόσμος, όπως τον ξέραμε, είχε από καιρό πεθάνει, απλά εμείς δεν θέλαμε να το παραδεχτούμε. Δεν αντέχαμε να πιστέψουμε πως θα διαταράξει κάτι την δήθεν ασφάλειά μας, την περιουσία μας. Ήρθε όμως αυτός ο πόλεμος να μας μάθει με σκληρό τρόπο πως –είτε το θέλουμε είτε όχι- όλα παρακμάζουν και τελικά πεθαίνουν για ν’ αναστηθούν σαν κάτι νέο. Κάθε πόλεμος όμως τελειώνει κάποτε, πάντα έτσι γινόταν. Εσύ το είχες πει, θυμάσαι; Η ζωή πάντα βρίσκει τον τρόπο να συνεχίσει ακόμα και στο πιο βαθύ σκοτάδι. Έτσι θα γίνει και τώρα. Υπάρχει τέλος σ’ αυτή την κόλαση. Θα το δεις…. Lux in tenebris!

Βάλια Καραμάνου