Λυμένες ασκήσεις στα διαλύματα χημείας β γυμνασίου

Επαναληπτικές Ασκήσεις Χημείας

6. Επιλέξτε τη σωστή απάντηση:

i. Σε 200 mL αλκοολούχου υδατικού διαλύματος υπάρχουν 6 mL διαλυμένης ουσίας. Το διάλυμα έχει περιεκτικότητα:

α. 3% w/v β. 6% w/v γ. 3% v/v δ. 6% v/v

ii. Σε 120 mL υδατικού διαλύματος 5% v/v υπάρχουν:

α. 2 g διαλυμένης ουσίας β. 5 mL διαλυμένης ουσίας γ. 115 mL νερού δ. 6 mL διαλυμένης ουσίας

iii. Έστω ότι ο ατμοσφαιρικός αέρας περιέχει 20% v/v οξυγόνο και 80% v/v άζωτο. Επομένως σε 400 L αέρα περιέχονται:

α. 80 L αζώτου β. 80 L οξυγόνου γ. 300 L αζώτου δ. 100 L οξυγόνου

iv. Κατά την αραίωση διαλύματος με προσθήκη διαλύτη:

α. η % v/v περιεκτικότητα του διαλύματος μειώνεται β. η % v/v περιεκτικότητα του διαλύματος παραμένει σταθερή γ. η % v/v περιεκτικότητα του διαλύματος αυξάνεται δ. τίποτε από τα παραπάνω

v. Κατά τη συμπύκνωση διαλύματος με προσθήκη διαλυμένης ουσίας:

α. η μάζα της διαλυμένης ουσίας παραμένει σταθερή β. η % v/v περιεκτικότητα του διαλύματος αυξάνεται γ. η % v/v περιεκτικότητα του διαλύματος παραμένει σταθερή δ. ο όγκος του διαλύματος παραμένει σταθερός

Προβλήματα:

7. Σε πόσα mL διαλύματος πρέπει να διαλυθούν 32 mL μεθανόλης για να προκύψει διάλυμα 8% v/v;

mL διαλύματος

8. Πόσα mL οινοπνεύματος θα καταναλώσει κάποιος, αν πιει ένα κουτάκι μπίρας (330 mL) 4% v/v;

mL οινοπνεύματος

9. Πόσα mL νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 320 mL μπίρας 4% v/v ώστε να προκύψει διάλυμα με περιεκτικότητα 3,2% v/v;

mL νερού

10. Πόσα mL διαλύματος μεθανόλης 2% v/v πρέπει να αναμειχθούν με 240 mL διαλύματος αιθανόλης 12% v/v για να προκύψει διάλυμα στο οποίο η περιεκτικότητα της αιθανόλης να είναι 8% v/v;

mL διαλύματος

Αναλυτικές Λύσεις

Για περισσότερο εκπαιδευτικό υλικό επισκεφθείτε την ομάδα μας στο facebook:

https://www.facebook.com/groups/495049406194797

Υπολογισμός περιεκτικότητας %v/v (περιεκτικότητας όγκου κατ' όγκου ) λυμένη άσκηση

Υπολογισμός Περιεκτικότητας % v/v

Εκφώνηση: Ένα κρασί έχει περιεκτικότητα 12% v/v σε οινόπνευμα. Αν ένα ποτήρι περιέχει 250 mL από αυτό το κρασί, πόσα mL καθαρού οινοπνεύματος περιέχονται στο ποτήρι;

Βήματα Λύσης:

1. Αναγνωρίζουμε τον τύπο:

V_ουσ = (% v/v × V_δλ) / 100

2. Αντικαθιστούμε τις τιμές:

V_ουσ = (12 × 250) / 100

3. Αποτέλεσμα: 30 mL καθαρής αλκοόλης

Online Υπολογιστής

Περιεκτικότητα (%):
Συνολικός Όγκος (mL):

Διαγώνισμα Χημείας Β΄ Γυμνασίου – Διαλύματα

Περιεχόμενα

• Θέμα 1 – Σ/Λ
• Θέμα 2 – Ορισμοί
• Θέμα 3 – Αντιστοίχιση
• Θέμα 4 – Ασκήσεις
• Θέμα 5 – Κορεσμένα
• Θέμα 6 – Ανάπτυξη

Χημεία Β΄ Γυμνασίου

Διαγώνισμα – Ενότητα: Διαλύματα

Διάρκεια: 45–60 λεπτά Θεωρία & Ασκήσεις

ΘΕΜΑ 1 – Σωστό / Λάθος

1. Το διάλυμα αποτελείται από διαλύτη και διαλυμένη ουσία.

2. Το νερό είναι ο πιο συνηθισμένος διαλύτης στη φύση.

3. Η διαλυτότητα μιας ουσίας μειώνεται πάντα όταν αυξάνεται η θερμοκρασία.

4. Κορεσμένο διάλυμα είναι αυτό που μπορεί να διαλύσει κι άλλη ποσότητα ουσίας.

5. Η περιεκτικότητα % w/v εκφράζει g ουσίας ανά 100 mL διαλύματος.

ΘΕΜΑ 2 – Ορισμοί

α. Διάλυμα

β. Διαλύτης

γ. Διαλυμένη ουσία

δ. Κορεσμένο διάλυμα

ε. Διαλυτότητα

ΘΕΜΑ 3 – Αντιστοίχιση

Στήλη Α	Στήλη Β	Απάντηση
1. % w/w	α. g ουσίας / 100 mL διαλύματος
2. % w/v	β. g ουσίας / 100 g διαλύματος
3. % v/v	γ. mL ουσίας / 100 mL διαλύματος

ΘΕΜΑ 4 – Ασκήσεις Περιεκτικότητας

Α. Διάλυμα περιέχει 12 g αλατιού σε 200 mL νερού.
Υπολόγισε την περιεκτικότητα % w/v.

Β. Διάλυμα ζάχαρης 10% w/w έχει συνολική μάζα 300 g.
Πόσα g ζάχαρης περιέχει;

Γ. Θέλουμε 250 mL διαλύματος αλατιού 4% w/v.
Πόσα g αλατιού χρειάζονται;

ΘΕΜΑ 5 – Κορεσμένα και Ακόρεστα Διαλύματα

Ένας μαθητής προσθέτει ζάχαρη σε ένα ποτήρι νερό. Παρατηρεί ότι μέχρι τα 40 g διαλύεται, αλλά στα 50 g μένει ποσότητα αδιάλυτη στον πάτο.

1. Ποια είναι η μέγιστη διαλυτότητα της ζάχαρης στο συγκεκριμένο πείραμα;

2. Το διάλυμα με 40 g ζάχαρης είναι κορεσμένο ή ακόρεστο;

3. Το διάλυμα με 50 g ζάχαρης είναι κορεσμένο ή ακόρεστο; Γιατί;

ΘΕΜΑ 6 – Ερώτηση Ανάπτυξης

Να εξηγήσεις πώς επηρεάζει η θερμοκρασία τη διαλυτότητα στερεών και αερίων στο νερό. (4–6 γραμμές)

Το διαγώνισμα δεν περιέχει λύσεις, ώστε να χρησιμοποιηθεί για επανάληψη ή αξιολόγηση.

Οι λύσεις θα αναρτηθούν στην ομάδα μας στο Facebook στο παρακάτω:
https://www.facebook.com/groups/495049406194797

Ερωτήσεις απαντήσεις στα διαλύματα χημεία β γυμνασίου

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΘΕΩΡΙΑΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Β ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ (ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ)

Publish at Calameo

Διαγώνισμα χημείας Β γυμνασίου στα μίγματα ,διαλύματα

                                       

ΑΠΑΝΤΉΣΕΙΣ
Ορισμός καθαρής ουσίας και μίγματος:

• Καθαρή Ουσία: Μια καθαρή ουσία είναι ένα υλικό που έχει σταθερή χημική σύσταση και συγκεκριμένες, σταθερές ιδιότητες (όπως σημείο τήξης, σημείο βρασμού, πυκνότητα) κάτω από δεδομένες συνθήκες πίεσης. Μια καθαρή ουσία αποτελείται από ένα μόνο είδος ατόμων (στοιχείο) ή ένα μόνο είδος μορίων (χημική ένωση). Παραδείγματα καθαρών ουσιών είναι το καθαρό νερό (H2​O), το οξυγόνο (O2​), το νάτριο (Na), το χλωριούχο νάτριο (NaCl, κοινό αλάτι).

• Μίγμα: Ένα μίγμα είναι ένα υλικό που αποτελείται από δύο ή περισσότερες καθαρές ουσίες, οι οποίες είναι αναμεμειγμένες φυσικά, αλλά δεν έχουν αντιδράσει χημικά μεταξύ τους. Στα μίγματα, οι επιμέρους ουσίες διατηρούν τις ιδιότητές τους και μπορούν συνήθως να διαχωριστούν με φυσικές μεθόδους (όπως διήθηση, εξάτμιση, απόσταξη, διαχωρισμός με μαγνήτη κ.ά.). Η σύσταση ενός μίγματος δεν είναι σταθερή και μπορεί να ποικίλλει. Παραδείγματα μειγμάτων είναι ο αέρας (μίγμα αερίων), το θαλασσινό νερό (μίγμα νερού και αλατιών), το χώμα, οι σαλάτες.

Παραδείγματα ετερογενών και ομογενών μειγμάτων:

Τα μίγματα διακρίνονται σε δύο βασικές κατηγορίες ανάλογα με την ομοιογένεια της σύστασής τους:

• Ετερογενές Μίγμα: Είναι ένα μίγμα στο οποίο η σύσταση δεν είναι ομοιόμορφη σε όλη του τη μάζα. Οι επιμέρους ουσίες δεν είναι ομοιόμορφα κατανεμημένες και συχνά μπορούν να διακριθούν με γυμνό μάτι, με μικροσκόπιο ή έστω παρουσιάζουν διαφορετικές ιδιότητες σε διάφορα σημεία του μίγματος. Υπάρχουν δύο ή περισσότερες φάσεις.

  • Παραδείγματα: Μίγμα άμμου και νερού, μίγμα λαδιού και νερού (το λάδι επιπλέει στο νερό), σαλάτα, γρανίτης (φαίνονται τα διαφορετικά ορυκτά).

• Ομογενές Μίγμα (Διάλυμα): Είναι ένα μίγμα στο οποίο η σύσταση είναι ομοιόμορφη σε όλη του τη μάζα, ακόμη και σε μοριακό επίπεδο. Οι επιμέρους ουσίες είναι ομοιόμορφα κατανεμημένες και το μίγμα φαίνεται ως ενιαίο, παρουσιάζοντας μόνο μία φάση.

  • Παραδείγματα: Διάλυμα αλατιού σε νερό (το αλάτι διαλύεται πλήρως και δεν διακρίνεται), διάλυμα ζάχαρης σε νερό, ο αέρας (είναι ομογενές μίγμα αερίων), κράματα μετάλλων (π.χ. ο ορείχαλκος, που είναι μίγμα χαλκού και ψευδαργύρου).

Τι είναι διαλύτης και τι διαλυμένη ουσία;

Αυτοί οι όροι χρησιμοποιούνται στην περίπτωση ενός διαλύματος (ομογενούς μίγματος):

• Διαλύτης: Είναι η ουσία που συνήθως βρίσκεται σε μεγαλύτερη ποσότητα στο διάλυμα και έχει την ικανότητα να διαλύει άλλες ουσίες. Ο διαλύτης καθορίζει τη φυσική κατάσταση του διαλύματος. Ο πιο κοινός διαλύτης είναι το νερό, γι' αυτό και τα υδατικά διαλύματα είναι πολύ συνηθισμένα.

• Διαλυμένη Ουσία: Είναι η ουσία ή οι ουσίες που διαλύονται μέσα στον διαλύτη. Η διαλυμένη ουσία μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο. Βρίσκεται συνήθως σε μικρότερη ποσότητα από τον διαλύτη.

• Παράδειγμα: Σε ένα διάλυμα αλατιού σε νερό, το νερό είναι ο διαλύτης και το αλάτι είναι η διαλυμένη ουσία.

Πείραμα: Νερό και άμμος – τι σχηματίζεται;

Όταν αναμειγνύουμε νερό με άμμο, η άμμος δεν διαλύεται στο νερό. Τα σωματίδια της άμμου είναι ορατά και, αν αφήσουμε το μίγμα σε ηρεμία, η άμμος θα κατακαθίσει στον πυθμένα του δοχείου λόγω της μεγαλύτερης πυκνότητάς της.

Το μίγμα που σχηματίζεται είναι ένα ετερογενές μίγμα, ειδικότερα ένα αιώρημα. Στο αιώρημα, τα στερεά σωματίδια (άμμος) είναι αιωρούμενα μέσα στο υγρό (νερό) για κάποιο χρονικό διάστημα, αλλά τελικά διαχωρίζονται με καθίζηση.

Η άμμος και το νερό σε αυτό το μίγμα μπορούν εύκολα να διαχωριστούν με φυσικές μεθόδους, όπως:

• Διήθηση: Χρησιμοποιώντας ένα φίλτρο (π.χ. διηθητικό χαρτί), το νερό περνά μέσα από αυτό, ενώ η άμμος κατακρατείται.
• Καθίζηση και Αποκομιδή (Decantation): Αφήνουμε την άμμο να κατακαθίσει και στη συνέχεια προσεκτικά αδειάζουμε το νερό (χωρίς την άμμο).

Ερώτηση κρίσης: Μπορεί μια ουσία να αλλάξει φυσική κατάσταση;

Ναι, μια ουσία μπορεί να αλλάξει φυσική κατάσταση. Οι συνηθισμένες φυσικές καταστάσεις της ύλης είναι στερεό, υγρό και αέριο. Υπάρχει και η κατάσταση πλάσματος, αλλά συνήθως στα πλαίσια της ύλης της Β' Γυμνασίου αναφερόμαστε στις τρεις πρώτες.

Οι αλλαγές φυσικής κατάστασης συμβαίνουν όταν μεταβάλλεται η θερμοκρασία ή/και η πίεση. Αυτές οι αλλαγές ονομάζονται μετατροπές φάσης ή αλλαγές κατάστασης. Οι πιο κοινές μετατροπές είναι:

• Τήξη: Από στερεό σε υγρό (π.χ. πάγος σε νερό).
• Πήξη: Από υγρό σε στερεό (π.χ. νερό σε πάγο).
• Βρασμός/Εξάτμιση: Από υγρό σε αέριο (π.χ. νερό σε ατμό).
• Συμπύκνωση: Από αέριο σε υγρό (π.χ. υδρατμοί σε νερό).
• Εξάχνωση: Από στερεό απευθείας σε αέριο (π.χ. στερεό διοξείδιο του άνθρακα - ξηρός πάγος - σε αέριο).
• Απόθεση/Αναγωγής (ή αντίστροφη εξάχνωση): Από αέριο απευθείας σε στερεό (π.χ. σχηματισμός παγετού).

Είναι σημαντικό ότι οι αλλαγές φυσικής κατάστασης είναι φυσικές διεργασίες, όχι χημικές. Η χημική ταυτότητα της ουσίας παραμένει ίδια. Για παράδειγμα, το νερό παραμένει H2​O είτε είναι σε στερεή μορφή (πάγος), είτε σε υγρή, είτε σε αέρια (ατμός). Αλλάζει μόνο ο τρόπος διάταξης και η κίνηση των μορίων του.

Αν θέλεις να παρακολουθείς τις αναρτήσεις μας μπορείς να γίνεις μέλος στην ομάδα μας 

                                        στο FACEBOOK    INSTAGRAM   και στο BLOG

Υπολογισμός της μάζας της διαλυμένης ουσίας. Πώς να βρείτε τη μάζα ενός διαλύτη σε ένα διάλυμα; Πώς να υπολογίσετε τη μάζα του διαλύματος

 

Υπολογισμοί συγκέντρωσης
διαλυμένες ουσίες
σε λύσεις

Η επίλυση των προβλημάτων των διαλυμάτων αραίωσης δεν είναι ιδιαίτερα δύσκολη, ωστόσο, απαιτεί προσοχή και κάποιο άγχος. Ωστόσο, είναι δυνατό να απλοποιηθεί η λύση αυτών των προβλημάτων χρησιμοποιώντας τον νόμο της αραίωσης, ο οποίος χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία κατά την τιτλοδότηση διαλυμάτων.
Όλα τα βιβλία προβλημάτων χημείας δείχνουν λύσεις σε προβλήματα που παρουσιάζονται ως δειγματοληπτική λύση και όλες οι λύσεις χρησιμοποιούν τον νόμο της αραίωσης, η αρχή του οποίου είναι ότι η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας και της μάζας Μστο αρχικό και τα αραιωμένα διαλύματα παραμένουν αμετάβλητα. Όταν λύνουμε ένα πρόβλημα, έχουμε υπόψη μας αυτή τη συνθήκη, και σημειώνουμε τον υπολογισμό τμηματικά και σταδιακά, βήμα προς βήμα, πλησιάζουμε στο τελικό αποτέλεσμα.
Ας εξετάσουμε το πρόβλημα της επίλυσης προβλημάτων αραίωσης με βάση τις ακόλουθες σκέψεις.

Το  αρχείο θα το δείτε εδώ

 

New Big brain‘s team

Πλήρης Φροντιστηριακή Υποστήριξη για μαθητές/.τριες  και Φοιτητές /τριες

Αν χρειάζεσαι βοήθεια για την λύση των ασκήσεων ή έχεις οποιαδήποτε απορία πάτησε εδώ

 

Μην ξεχνάς ότι η μάθηση είναι θέμα κατανόησης και όχι παπαγαλίας !!!

 

Για περισσότερες πληροφορίες  εδώ

Αν θέλεις να  βλέπεις καθημερινά νέα άρθρα μπορείς να το κάνεις ακολουθώντας μας στο Facebook,  ή επισκέψου την ομάδα υποστήριξης μαθημάτων  στο Facebookκαι Instagram

Παρουσίαση στα Διαλύματα χημεία β γυμνασίου

2.2.2 διαλυματα from ΓΙΑΝΝΗΣ ΠΡΟΔΡΟΜΟΥ

ΠΕΡΙΣΣΌΤΕΡΑ ΕΔΔΏ....