Πως υπολογίζουμε την ποσότητα μάζας που προκύπτει από μια χημική αντίδρασση;

 

Υπολογισμοί με χημικές εξισώσεις

Οι υπολογισμοί με χημικές εξισώσεις (στοιχειομετρικοί υπολογισμοί) βασίζονται στο νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών. Ωστόσο, σε πραγματικές χημικές διεργασίες, λόγω της ατελούς πορείας της αντίδρασης και των διαφόρων απωλειών ουσιών, η μάζα των προϊόντων που προκύπτουν είναι συχνά μικρότερη από αυτή που θα έπρεπε να σχηματιστεί σύμφωνα με το νόμο διατήρησης της μάζας των ουσιών. Η απόδοση του προϊόντος αντίδρασης (ή το κλάσμα μάζας της απόδοσης) είναι η αναλογία της μάζας του πράγματι ληφθέντος προϊόντος προς τη μάζα του, η οποία πρέπει να σχηματιστεί σύμφωνα με τον θεωρητικό υπολογισμό, εκφρασμένη ως ποσοστό.

η = / m (X) (4)

Όπου η είναι η απόδοση του προϊόντος,%; m p (X) είναι η μάζα του προϊόντος X που λαμβάνεται στην πραγματική διαδικασία. m (X) είναι η υπολογισμένη μάζα της ουσίας Χ.

Σε εκείνα τα προβλήματα όπου η απόδοση του προϊόντος δεν προσδιορίζεται, θεωρείται ότι είναι ποσοτική (θεωρητική), δηλ. η = 100%.

Άσκηση

9. Ποια μάζα φωσφόρου πρέπει να καεί προκύψει οξείδιο του φωσφόρου (V) βάρους 7,1 g;

Δεδομένος: m (P 2 O 5) = 7,1 g.

Ζητούμενο : m (P) =?

Λύση: να γράψετε την εξίσωση για την αντίδραση της καύσης του φωσφόρου και να τακτοποιήσετε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές.

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας P 2 O 5, που  έλαβε  μέρος  στην αντίδραση.

ν (P 2 O 5) = m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) = 7,1 / 142 = 0,05 mol.

Από την εξίσωση της αντίδρασης προκύπτει ότι ν (P 2 O 5) = 2 ν (P), επομένως, η ποσότητα της ουσίας φωσφόρου που απαιτείται στην αντίδραση είναι:

ν (P 2 O 5) = 2 ν (P) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Από εδώ βρίσκουμε τη μάζα του φωσφόρου:

m (P) = ν (P) M (P) = 0,1 31 = 3,1 g.

Το  αρχείο θα το δείτε εδώ

 

New Big brain‘s team

Πλήρης Φροντιστηριακή Υποστήριξη για μαθητές/.τριες  και Φοιτητές /τριες

Αν χρειάζεσαι βοήθεια για την λύση των ασκήσεων ή έχεις οποιαδήποτε απορία πάτησε εδώ

 

Μην ξεχνάς ότι η μάθηση είναι θέμα κατανόησης και όχι παπαγαλίας !!!

 

Για περισσότερες πληροφορίες  εδώ

Αν θέλεις να  βλέπεις καθημερινά νέα άρθρα μπορείς να το κάνεις ακολουθώντας μας στο Facebook,  ή επισκέψου την ομάδα υποστήριξης μαθημάτων  στο Facebookκαι Instagram